ringkasan termokimia
Termokimia
adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari kalor reaksi.
Kalor
reaksi yang berlangsung pada tekanan tetap disebut perubahan entalpi (Δ H). Reaksi pada umumnya berlangsung pada tekanan tetap, maka kalor
reaksi umumnya dinyatakan sebagai perubahan entalpi.
Reaksi yang membebaskan
energi disebut reaksi eksoterm, sedangkan reaksi yang menyerap energi disebut
reaksi endoterm.
Ciri-ciri reaksi eksoterm :
·
Kalor
mengalir dari sistem ke lingkungan
·
Entalpi
produk lebih kecil daripada entalpi pereaksi
·
Perubahan
entalpi bertanda negatif
·
Menyebabkan
kenaikan suhu lingkungan sekitar
Ciri-ciri reaksi endoterm :
·
Kalor
mengalir dari lingkungan ke sistem
·
Entalpi
produk lebih besar daripada entalpi pereaksi
·
Perubahan
entalpi bertanda positif
·
Menyebabkan
penurunan suhu lingkungan sekitar
Entalpi
molar adalah perubahan entalpi yang dikaitkan dengan kuantitas zat yang
bereaksi. Entalpi molar dinyatakan dalam kJ/mol.
Entalpi
molar pembentukan merupakan data termokimia yang penting karena dapat digunakan
untuk menentukan kalor reaksi tanpa melakukan percobaan.
Entalpi
molar pembentukan standar Δ Hf adalah
perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat langsung dari unsur-unsurnya dalam
bentuk standar yang diukur pada 298 K, 1 atm (keadaaan standar)
Entalpi peruraian standar
adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol suatu zat yang diukur
pada 298 K dan 1 atm (keadaan standar)
0 Response to "ringkasan termokimia"
Posting Komentar