laju reaksi



 Konsep Laju Reaksi
           
            Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan waktu:

         Laju pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu
         Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu
         Perbadingan laju perubahan masing-masing komponen sama dengan perbandingan koefisien reaksinya
Pada reaksi :
N2(g) + 3 H2(g)            2 NH3(g)

Laju reaksi :
-     laju penambahan konsentrasi NH3
-          laju pengurangan konsentrasi  N2 dan H2.


c. Pengertian Laju Reaksi
          Laju reaksi adalah perbandingan perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi terhadap perubahan waktu.
Pada reaksi :                A (Reaktan)               B (Produk)
Laju Reaksi didefinisikan sebagai :
        Berkurangnya konsentrasi A(reaktan) tiap satuan waktu
        Bertambahnya konsentrasi B(produk) tiap satuan waktu

Dirumuskan :
           
           
Laju Reaksi =

Untuk persamaan reaksi:  pA + qB                mC + nD
                                                  V = k [A]x[B]y
                                                           
                                                            Keterangan :
                                                               V      = Laju Reaksi
                                                               K      = tetapan laju reaksi
                                                              [  ]      = konsentrasi zat
                                                               X      = orde/tingkat reaksi terhadap A
                                                               Y      = orde/tingkat reaksi terhadap B
                                                            x + y    = orde/tingkat reaksi keseluruhan
ORDE REAKSI

            Pangkat perubahan konsentrasi terhadap perubahan laju disebut orde reaksi

  • Ada reaksi berorde O, dimana tidak terjadi perubahan laju  reaksi berapapun perubahan konsentrasi pereaksi.

  • Ada reaksi berorde 1, dimana perubahan konsentrasi pereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 2 kali.

  • Ada reaksi berorde 2, dimana laju perubahan konsentrasi pereaksi 2 kali menyebabkan  laju reaksi lebih cepat 4 kali, dst.


Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi




                                    Laju reaksi


 






Reaksi Orde 0











 




                                                                                                                Konsentrasi








                                Laju reaksi


 






Reaksi Orde 1







                                                                                         Konsentrasi



 

                                      Laju reaksi







Reaksi Orde 2







                                                                                                               Konsentrasi




Untuk reaksi

A + B           C

Rumusan laju reaksi adalah :

V = k [A]m [B]n
Dimana :
k  = tetapan laju reaksi
m = orde reaksi untuk A               Orde reakasi total = m + n
n  = orde reaksi untuk B



Rumusan laju reaksi tersebut diperoleh dari percobaan.

Misalkan diperoleh data percobaan untuk reaksi :

            NO(g) + Cl2(g)          NOCl2(g)

Diperoleh data sebagai berikut :


Perc
[NO] M
[Cl2] M
V M/s
1
2
3
4
0,1
0,1
0,2
0,3
0,1
0,2
0,1
0,3
4
16
8
?


Rumusan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah :

V = k [NO]m [Cl2]n
Orde NO = m                                                  Orde Cl2 = n
Percobaan 1 dan 3                                           Percobaan 1 dan 2







 












Maka rumusan laju reaksinya  adalah :

V = k [NO]1 [Cl2]2

Harga “k” diperoleh dengan memasukan salah satu data percobaan


 









Maka laju reaksi pada percobaan 4 adalah :

V = k [NO]1 [Cl2]2
V = 4 . 103 . 0,3 . 0,32
V= 108 Ms-1

0 Response to "laju reaksi"

Posting Komentar