asam basa keras lunak
R.G Pearson
awal tahun 1960 mengusulkan bahwa asam basa lewis dapat diklasifikasikan
sebagai asam basa lunak (soft) atau keras (hard). Asam basa lunak adalah asam
basa yang elektron-elektron valensinya mudah terpolarisasi atau terlepaskan,
sedangkan asam basa keras adalah asam basa yang tidak mempunyai elektron
valensi atau yang elektron atau elektron valensinya sukar terpolarisasi. Dengan
kata lain asam basa lunak mempunyai sifat terpolarisasi tinggi dan asam basa
keras mempunyai sifat terpolarisasi rendah. Konsep ini kemudian dikenal dengan
nama HSAB yang singkatan dari “hard soft acids and base” (asam basa keras
lemah) atau yang biasa dikenal sebagai asam basa pearson.
Konsep HSAB
dapat menjelaskan kesetabilan senyawa. Konsep ini juga digunakan dalam konteks
kualitatif daripada kuantitatif yang membantu untuk mengetahui faktor utama
terjadinya reaksi kimia, terutama pada logam transisi. Asam lunak bereaksi
lebih cepat dengan basa lunak dan membentuk ikatan yang kuat, sedangkan asam
keras bereaksi lebih cepat dan membentuk ikatan kuat dengan basa kuat.
Asam keras dan
basa keras cenderung mempunyai atom yang kecil/radius ionik, oksidasi tinggi,
kepolaran rendah, dan keelektronegatifan tinggi. Sedangkan asam dan basa lunak
cenderung mempunyai:atom yang besar, tingkat oksidasi rendah, dan
elektronegatifan rendah. Asam basa keras biasanya membentuk ikatan ionik,
sedangkan asam basa lunak membentuk ikatan kovalen. Kekerasan suatu asam basa
diukur untuk mengetahui kecenderungan terjadinya perubahan formasi atau bentuk..
Peran
klasifikasi Pearson adalah untuk meramalkan reaksi berbagai macam spesies,
yaitu asam-asam keras memilih bersenyawa dengan basa-basa keras, dan asam-asam
lunak memilih bersenyawa dengan basa-basa lunak. Klasifikasi tersebut juga
bermanfaat untuk meramalkan pilihan ikatan dan juga menunjukkan sintesis
tingkat oksidasi abnormal dalam suatu logam. Secara umum ion-ion logam yang
terletak pada bagian kiri dai sistem periodik unsur bersifat asam keras,
sedangkan logam pada golongan utama sebelah kanan dari sistem periodik unsur
bersifat asam lunak. Selain itu juga terdapat daerah batas yang terletak antara
keras-lunak karena tidak ada perbedaan yang tajam antara keras dan lunak.,
yaitu umumnya terdapat pada logam-logam transisi.
Klasifikasi lunak-keras asam
basa lewis
|
Kelas
|
Asam
|
Basa
|
|
Keras
|
H+, Li+, Na+, K+
Be2+, Mg2+, Ca2+,
Sr2+
Ti4+,Cr3+, Cr6+, Mn2+,
Mn7+, Fe3+, Co3+
BF3, BCl3, Al3+,
AlCl3, AlH3
CO2, Si4+
HX (molekul ikatan hydrogen)
|
H2O, NH3, N2H4
F-, Cl-, OH-, ROH,
R2O
NO3-, ClO4-,
CH3COO-
O2-, CO32-, SO42-
PO43-
|
|
Daerah batas
|
Fe2+, Co2+, Ni2+,
Cu2+, Zn2+, Sn2+, Pb2+
C6H5+, NO+,
Sb3+, Bi3+, SO2
|
C6H5NH2, N3-,
N2, NO2-, Br-
SO32-
|
|
Lunak
|
Cu+, Ag+, Au+. CH3Hg+
Hg22+, Hg2+, Cd2+,
Pd2+, Pt2+, Pt4+
Br2, Br+, I2, I+,
O, Cl, Br, I, N,
Atom-atom Logam
|
H-, C2H4, C6H6,
CO, SCN-
CN-, I-
S2-, S2O32-
|
Konsep HSAB ini dapat juga
meramalkan terjadi tidaknya suatu reaksi melalui suka tidak suka, yaitu asam
keras cenderung suka dengan basa keras dan asam lunak cenderung suka dengan
basa lunak. Berikut ini adalah contoh dari suatu reaksi suka dan tidak suka:
HgF2(g) + BeI2(g)
→ HgI2(g) + BeF2(g)
lunak-keras keras-lunak
lunak-lunak keras-keras
CH3HgOH(aq)
+ HSO3-(aq) → CH3HgSO3-(aq)
+ HOH(l)
lunak-keras keras-lunak
lunak-lunak keras-keras
Dari contoh
diatas dapat dilihat bahwa pasangan asam keras basa keras (BeF2 dan HOH) terbentuk dari ikatan
kovalen, sedangkan pasangan asm lunak basa lunak (HgI2 dan CH3HgSO3-) membentuk ikatan kovalen.
Selain dapat
meramalkan tarjadi tidaknya suatu reaksi, teori HSAB juga dapat meramalkan
pergeseran arah suatu reaksi (kesetimbangan), seperti contoh dibawah ini:
BH+(aq)
+ CH3Hg+(aq) ↔ CH3HgB+(aq) + H+(aq)
B = basa
Dari contoh
diatas, apabila basa (B) adalah basa keras maka reaksi akan bergeser ke arah
kiri dan apabila basa (B) adalah basa lunak maka reaksi akan bergeser ke arah
kanan.
DAFTAR PUSTAKA
2009.Asam Basa Keras dan Lunak.
(online), (http://muchiie.wordpress.com/2009/03/26/chemistryhsab-theory/, diakses 21 Juli 2009).
Krisnandi, Yuni.Tanpa tahun.Sistematika Teori Asam
Basa.(online), http://repository.ui.ac.id/contents/koleksi/11/6a05eb96b17e24a135ab727576a013dedadcb0dc.pdf,
diakses 21 Juli 2009).
Sugiyarto, Kristian Handoyo. Tanpa tahun.KIMIA
ANORGANIK I: Dasar-dasar Kimia Anorganik Nonlogam. Yogyakarata: Jurusan
Pendidikan Kimia, FMIPA, Universitas Negeri Yogyakarta
0 Response to "asam basa keras lunak"
Posting Komentar