hukum dasar kimia
1. Hukum Kekekalan Massa.
Dikemukakan oleh : Antoine Laurent Lavoiser, sehingga
dikenal sebagai Hukum Lavoiser. Isi :Massa
Zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap).
2. Hukum Perbandingan Tetap.
Dikemukakan oleh : John Joseph Proust, sehingga
dikenal sebagai Hukum Proust. Isi :Massa
zat yang dapat bereaksi membentuk senyawa sudah mempunyai perbandingan tertentu
dan tetap.
Catatan : Hukum Lavoiser dan Hukum Proust Tidak dapat
saling dipisah-pisah.
3. Hukum Perbandingan Lipat (Ganda).
Dikemukakan oleh : John Dalton, sehingga dikenal sebagai Hukum Dalton.
Isi :
Jika suatu Unsur A dapat bersenyawa
dengan unsur lain membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka jika massa
unsur lain dalam senyawa ke 1 dan ke 2 sama, perbandingan massa unsur A pada
senyawa ke 1 dan ke 2 merupakan bilangan bulat dan sederhana. Dalam CO, massa C
= 30 g. dan massa O = 40 g. Dalam CO2, massa C = 15 g dan massa O = 40 g.
(Massa O dalam CO dan CO2 adalah sama), maka perb. CI : CII = 2 : 1.
4. Hukum Penyatuan Volume, Untuk Reaksi Gas.
Dikemukakan oleh Gay Lussac,
sehingga dikenal sebagai Hukum Gay Lussac. Isi
:Volume gas gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan perbandingan
bilangan mudah dan bulat. Dalam
reaksi Gasb e rla ku :Perbandingan
Koefisien reaksi = perbandingan Volume Pengukuran Volume Gas sangat tergantung
Kondisi Suhu (T) dan Tekanan (P).
5. Hipotesis Avogadro.
Dikemukakan oleh Avogadro, selanjutnya dikenal sebagai hukum Avogadro.
Isi :
Pada kondisi Suhu (T) dan Tekanan (P) sama, Gas gas yang Volumenya sama
akan
mengandung jumlah molekul yang sama pula.
.
Kesimpulan dari Hukum Avogadro :
1. Pada (T,P) sama, untuk Gas berlaku :
n1 /V1 = n2 /V2
Dimana : n1 = jml.
Molekul gas 1, V1 = volume gas 1, n2 = jml. Molekul gas 2, V2 = volume gas 2.
2. Dalam reaksi Gas berlaku :
Perb. Koefisien reaksi = Perb. Volume = Perb. Jumlah molekul.
3. Pada keadaan Suhu dan tekanan tertentu (T,P) Rumus Gas Ideal :
P.V = n. R. T
Keterangan : P = Tekanan Gas = 1 Atm = 76 CmHg = 760 mmHg
V = Volume Gas = Liter
n = mol Gas
R = Tetapan Gas = 0,08205 Liter.Atm.mol-1.K-1
T = Suhu Kelvin.
n = mol Gas
R = Tetapan Gas = 0,08205 Liter.Atm.mol-1.K-1
T = Suhu Kelvin.
Ternyata pada keadaan standar suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP), setiap 1
mol gas sembarang
akan mempunyai volume sebesar 22,4 L
0 Response to "hukum dasar kimia"
Posting Komentar