laju reaksi
Konsep Laju Reaksi
Laju reaksi menyatakan laju perubahan
konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan waktu:
•
Laju
pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu
•
Laju
penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu
•
Perbadingan
laju perubahan masing-masing komponen sama dengan perbandingan koefisien
reaksinya
Pada reaksi :
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Laju reaksi :
- laju penambahan konsentrasi NH3
-
laju
pengurangan konsentrasi N2 dan H2.
c. Pengertian Laju Reaksi
Laju reaksi adalah
perbandingan perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi terhadap
perubahan waktu.
Pada reaksi
: A (Reaktan) B (Produk)
Laju Reaksi didefinisikan sebagai :
¶
Berkurangnya
konsentrasi A(reaktan) tiap satuan waktu
¶
Bertambahnya
konsentrasi B(produk) tiap satuan waktu
Dirumuskan :
Laju
Reaksi = 
Untuk persamaan
reaksi: pA + qB mC + nD
V = k [A]x[B]y
Keterangan
:
V = Laju Reaksi
K =
tetapan laju reaksi
[ ] = konsentrasi zat
X =
orde/tingkat reaksi terhadap A
Y =
orde/tingkat reaksi terhadap B
x
+ y = orde/tingkat reaksi keseluruhan
ORDE REAKSI
Pangkat
perubahan konsentrasi terhadap perubahan laju disebut orde reaksi
- Ada reaksi berorde O, dimana tidak terjadi perubahan laju reaksi berapapun perubahan konsentrasi pereaksi.
- Ada reaksi berorde 1, dimana perubahan konsentrasi pereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 2 kali.
- Ada reaksi berorde 2, dimana laju perubahan konsentrasi pereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 4 kali, dst.
Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi
Laju reaksi
 |
Reaksi Orde 0
 |
|||
 |
|||
Konsentrasi
Laju reaksi
 |
Reaksi Orde 1
Konsentrasi
Laju reaksi
Reaksi Orde 2
Konsentrasi
Untuk reaksi
A + B C
Rumusan laju reaksi adalah :
V = k [A]m [B]n
Dimana :
k = tetapan laju
reaksi
m = orde reaksi untuk A Orde reakasi total = m + n
n = orde
reaksi untuk B
Rumusan laju reaksi tersebut diperoleh dari percobaan.
Misalkan diperoleh data percobaan untuk reaksi :
NO(g)
+ Cl2(g) NOCl2(g)
Diperoleh data sebagai berikut :
|
Perc
|
[NO] M
|
[Cl2] M
|
V M/s
|
|
1
2
3
4
|
0,1
0,1
0,2
0,3
|
0,1
0,2
0,1
0,3
|
4
16
8
?
|
Rumusan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah :
V = k [NO]m
[Cl2]n
Orde NO = m Orde
Cl2 = n
Percobaan 1 dan 3 Percobaan
1 dan 2
 |
 |
Maka rumusan laju reaksinya
adalah :
V = k [NO]1
[Cl2]2
Harga “k” diperoleh dengan memasukan salah satu data
percobaan
 |
Maka laju reaksi pada percobaan 4 adalah :
V = k [NO]1
[Cl2]2
V = 4 . 103
. 0,3 . 0,32
V= 108 Ms-1
0 Response to "laju reaksi"
Posting Komentar